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福建省泉州市泉港第一中学2019届高三上学期期末质量检测理科综合化学试题(Word版 含解析)[必修1][选修3][选修4]

?2019/4/13
资料类型: 阶段考试 文件大小: 354.17 KB
来    源: ljlovework上传 资料点评:
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1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NA
B. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解,溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NA
C. 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g,则铜失去的电子数为0.5NA
D. 标准状况下,8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.CO2结构式为O=C=O,1molCO2分子中含有4mol共用电子对,C3H8的结构式为,1molC3H8分子中含有10mol共用电子对,CO2和C3H8的摩尔质量都是44g/mol,所以44gCO2与C3H8的混合物(即1mol)中含有的共用电子对数介于4NA~10NA之间;A项错误;
B.标准状况下2.24LSO2的物质的量==0.1mol,因为SO2溶于水的反应是可逆反应:SO2+H2OH2SO3,生成的H2SO3的物质的量小于0.1mol,H2SO3是弱酸:H2SO3HSO3-+H+,HSO3-SO32-+H+,所以溶液中HSO3-与SO32-总数必然小于0.1NA。B项错误;
C.如果将N2O4也看作2个“NO2”,则NO2、N2O4混合气体即为23g“NO2”,即“NO2”物质的量==0.5mol,由氮元素化合价的变化可知,每生成1个“NO2” HNO3得1e-,故生成0.5mol“NO2”时硝酸得到0.5mol电子,又因为硝酸与铜反应中,铜失去的电子总数=硝酸得到的电子总数。所以铜失去的电子数为0.5NA。C项正确;
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